Opinpolku 2

Vichyveden Ca-pitoisuus, pH ja sähkönjohtokyky ennen ja jälkeen tislausta.

Tislaus

Tislauksella tarkoitetaan prosessia, jossa toisiinsa liuenneet aineet erotetaan toisistaan. 
Tislaus perustuu aineiden eri haihtuvuuksiin. 
Tislaustulokseen vaikuttavia tekijöitä on mm. jäähdyttimen, tislaus- ja tislekolvin puhtaus ja lämpötilan pitäminen samana koko prosessin ajan. Myös jäähdyttimessä olevalla vedellä on osansa tislaustuloksessa.
pH-arvo kertoo vetyionien aktiivisuudesta liuoksessa, vesiliuoksen happamuus ilmoitetaan pH-asteikolla.
Sähkönjohtokyky kertoo paljonko jokin neste tai materiaali voi läpäistä sähköä. Sähkön johtavuuteen vaikuttaa se miten hyvin elektronit ja ionit voivat kulkea atomin sisällä.

Ca-määritys titraamallaKalsiumionien pitoisuus määritetään kompleksometrisella titrauksella EDTA-liuoksella ja indikaattorina toimii kalkonkarboksyylihappo.

 

                                         Titrauksen jälkeen värin pitäisi olla muuttunut siniseen.

 

Vichyn tislaaminen

                                          Ensiksi rakensimme kuvanmukaisen tislauslaitteiston.

 

Laitoimme kolviin 100ml tislattavaa vichyä ja muutaman kiehumakiven, kytkimme jäähdytysvesikierron päälle ja laitoimme linnunpesähauteen kuumenemaan pikkuhiljaa kohti kiehumispistettä.

 

Tislauksen jälkeen teimme pH ja johtokyky mittaukset keräyskolviin saadulle vesiliuokselle.

Raporttiin pääset tästä.

Opinpolku 1

NaOH tarkistus, HCl-valmistus ja yhdisteen moolimassan tarkistus.

                                   Ensin valmistimme 0,1 M natriumhydroksidi liuoksen.  

NaOH-liuoksen valmistuksen jälkeen tarkistimme sen konsentraation kaliumvetyftalaatin avulla.






Kuumensimme ionivapaata vettä lämpölevyllä. Odotimme veden jäähtyvän ja kaadoimme sen kolmeen erlenmeyeriin, joissa oli kaliumvetyftalaatti jauhetta.






Titrasimme liuosta NaOH-liuksella, jotta se muuttuisi vaaleanpunaiseksi.


  

Suolahappoliuoksen laimentaminen ja pitoisuuden tarkistaminen NaOH:lla.

Valmistimme ensin 0.5M HCl-liuoksen 100ml mittapulloon. Sitten laimensimme suolahappoliuoksen 0.05M 250ml mittapulloon. Titrasimme suolahappoliuoksen käyttäen fenoliftaleeni-indikaattoria. (ei kuvia saatavilla)


Moolimassan määrittäminen
                    Punnitsimme ensiksi tarkasti analyysivaa`alla oksaalihappoa 150-200 mg.

 

siirsimme oksaalihapon erlenmeyeriin ja lisäsimme 40ml ionivapaata vettä.
liuotimme hapon ja aloitimme titrauksen.


  

Teimme rinnakkaismäärityksen kolme kertaa saadaksemme kolme lähekkäin olevaa titraustulosta.

Neutralointi ja liuotus.

Neutralointi on aineen muuttumista neutraaliksi, eli ph:arvon muuttumista seitsemän lähelle, jotta liuos ei olisi enää emäksinen tai hapan.
Neutralointiin tarvitaan hapanta ja emäksistä liuosta ekvivalentti määrä, jolla tarkoitetaan ainemäärää joka on reaktioyhtälön mukainen.
Neutralointia sovelletaan teollisuudessa esimerkiksi vedenpuhdistamoissa ja lannoitteiden valmistuksessa.
Liuos tarkoittaa, että nesteeseen lisätään esim. jotakin orgaanista happoa joka sekoittuu ja liukenee nesteeseen.
Liuoksen lämpötila, kiehumis- ja sulamispiste vaikuttavat liuokseen ja liukenemiseen.


                                                        tässä raportti:
https://docs.google.com/document/d/1dBTCoUl1cxkYh8LOwGqzpHW7BHwv3qlps-MRZtHDG9Q/